1。イオンの形成
* 電子移動： イオン化合物は、金属原子（電子を失う傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と反応するときに形成されます。
* カチオンとアニオン： 金属原子は1つまたは複数の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になりますが、非金属原子はこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になり、塩素（CL）はその電子を摂取して塩化物陰イオン（CL-）になります。
2。水の溶解
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、水素と酸素原子の間の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクションと分離： 水分子の正の端は陰イオンを引き付け、負の端は正のカチオンを引き付けます。
* 水分補給： 水分子はイオンを囲み、効果的にそれらを互いに分離し、それらを組換え防止します。これは水和と呼ばれます。
* 解離： イオン化合物は個々のイオンに分解され、溶液中に自由に動き回ることができます。
要約：
*電子は金属原子から非金属原子に伝達され、反対に帯電したイオンが生成されます。
*水分子はこれらのイオンを囲み、それらが再結合するのを防ぎます。
*イオン化合物は個々のイオンに解離し、電気的に導電性の溶液になります。
