1。水の極性：
*水分子（H₂O）は極性です。これは、彼らがわずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っていることを意味します。この極性は強い魅力を生み出します。
2。イオン双極子相互作用：
* NaCl（塩化ナトリウム）のようなイオン化合物が水に加えられると、水分子（水素）の正の端が負に帯電した塩化物イオン（CL⁻）に引き付けられます。
*同様に、水分子（酸素）の負の末端は、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）に引き付けられます。
3。水和シェル：
*水分子とイオンの間のこれらの魅力は非常に強いため、イオンを互いに引き離します。
*各イオンは、水分補給シェルとして知られる水分子の殻に囲まれます。
4。解離：
*イオンがこれらの水和シェルによって分離されると、それらをまとめるイオン結合は弱くなり、最終的に壊れます。
*イオン化合物は、個々のイオンに解離したと言われています。これは、水中で自由に動き回ることができます。
概要：
水分子の極性は、イオン化合物の反対に帯電したイオンに強い魅力を生み出し、水和シェルの形成とその個々のイオンへのイオン化合物の解離につながります。このプロセスは、水溶液で発生する多くの化学反応と生物学的プロセスにとって非常に重要です。
