1。 電子ゲイン： 原子は2つの電子を獲得します。これは、負に帯電した粒子です。これらの電子は、原子の既存の電子雲に加えられます。
2。 電子数の増加： 原子は現在、プロトンよりも多くの電子を持っています。
3。 正味負電荷： 電子は負に帯電しているため、2つの電子が追加されると、-2の正味負電荷が得られます。
4。 新しいシンボル： イオンのシンボルは、要素のシンボルで書かれており、その後に充電が上付き文字として書かれています。たとえば、-2電荷を持つ酸素（O）はo 2- になります 。
5。 化学的行動の変化： イオンは非常に反応性があり、中性原子とは異なる化学反応に関与しています。 陰イオン（負に帯電したイオン）は、正に帯電したイオンを引き付ける傾向があり、イオン結合を形成します。
例： 中性酸素原子（O）には8つのプロトンと8つの電子があります。 2つの電子を獲得すると、酸化物イオンになります（O 2- ）8個の陽子と10個の電子。
重要なメモ：
* 安定性： 電子を獲得することは、原子が安定した電子構成を実現する方法であり、多くの場合、貴族に似ています。
* イオンの種類： イオンには多くの種類のイオンがあり、両方とも正の帯電（陽イオン）と負に帯電した（アニオン）。 料金の数は異なる場合があります。
* イオン化合物： イオンは、イオン化合物の構成要素であり、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
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