1。バランスの取れた化学式： これは、反応物と生成物の間の化学量論比を提供するため、不可欠です。反応に関与する各物質のモルの正確な数を示しています。
2。既知の反応物または生成物の質量： 反応に関与する少なくとも1つの物質の質量が必要です。これは、使用している反応物や生産しようとしている製品です。
3。すべての物質のモル質量： 各反応物のモル質量（モルあたりのグラム）と反応に関与する生成物が必要です。これらは周期表にあります。
この情報の使用方法：
1。既知の質量をモルに変換します： 既知の物質の質量をそのモル質量で除算します。
2。バランスの取れた方程式のモル比を使用します： これにより、既知の物質のすべてのモルに関与する不明な物質のモル数がわかります。
3。未知の物質のモルを計算します： 既知の物質のモルに、バランスの取れた方程式からの適切なモル比を掛けます。
4。未知の物質のモルをグラムに変換： 未知の物質のモルにそのモル質量を掛けます。
例：
10グラムのナトリウム（NA）が過剰な塩素ガス（CL2）と完全に反応すると、塩化ナトリウム（NaCl）が生成される量を知りたいとしましょう。
1。バランスの取れた化学式： 2NA + CL2→2NACL
2。既知の反応物の質量： ナトリウム10グラム（NA）
3。モル質量： Na =22.99 g/mol、Cl2 =70.90 g/mol、naCl =58.44 g/mol
計算：
1。 na：のモル 10 g na / 22.99 g / mol =0.435モルna
2。モル比： バランスの取れた方程式から、2モルは2モルを生成します2モルNaCl（1：1比）
3。 naClのモル： 0.435モルna x（2モルNaCl / 2モルNA）=0.435モルNaCl
4。 naClの質量： 0.435モルNaCl x 58.44 g/mol =25.4グラムNaCl
したがって、25.4グラムの塩化ナトリウムが生成されます。
重要な注意： この計算では、反応が完了し、すべてのナトリウムが反応することを前提としています。実際には、不完全な反応やその他の要因のためにいくつかの損失があるかもしれません。
