水中の水酸化ナトリウム（NaOH）とクロム酸（H₂Cro₄）の間の反応を求めていると仮定しましょう。正味イオン方程式を決定する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2 naoh（aq） +h₂cro₄（aq）→na₂cro₄（aq） + 2h₂o（l）
2。完全なイオン方程式を書きます：
2na⁺（aq） + 2oh⁻（aq） + 2h⁺（aq） +cro₄²⁻（aq）→2na⁺（aq） +cro₄²⁻（aq） + 2h₂o（l）
3。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、na⁺とcro₄²⁻は観客イオンです。
4。観客イオンを除去して正味のイオン方程式を書きます：
2oh⁻（aq） + 2h⁺（aq）→2h₂o（l）
5。方程式を簡素化：
OH⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
したがって、NaOHとH₂Cro₄の間の反応の正味イオン方程式は次のとおりです。OH⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
重要な注意：
これは、あなたが尋ねていたかもしれない1つの考えられる反応です。正しい正味イオン方程式を与えることができるように、完全な化学反応またはコンテキストを必ず提供してください。
