バランスの取れた化学式
マグネシウム（Mg）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化マグネシウム（MGO）を生成します。
2 mg +o₂→2 mgo
説明
* 反応物：
*マグネシウム（mg）：銀色の金属。
*酸素（O₂）：呼吸する空気の大部分を構成する無色のガス。
* 製品：
*酸化マグネシウム（MGO）：薬と建設で一般的に使用される白い粉末。
* 化学量論：
*方程式はバランスが取れています。つまり、各要素の原子の数は両側で同じです。これにより、反応が質量の保存法則に従うことが保証されます。
*各分子の前の係数は、反応に関与するモルの比を教えてくれます。 方程式は次のことを示しています。
* 2モルのマグネシウム（Mg）は1モルの酸素（O₂）と反応して、2モルの酸化マグネシウム（MGO）を生成します。
酸化マグネシウムの2モルがどのように形成されますか
1。マグネシウム（mg）は酸素（o₂）と反応します： マグネシウム金属が酸素ガスと接触すると、化学反応が起こります。
2。マグネシウム原子は電子を失います（酸化）： 各マグネシウム原子は2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）になります。
3。酸素原子は電子を獲得します（還元）： 酸素分子の各酸素原子は、2つの電子を獲得して酸化物イオンになります（O²⁻）。
4。酸化マグネシウム（MGO）の形成： 正に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した酸化物イオン（O²⁻）は、互いに引き付けられ、イオン化合物である酸化マグネシウム（MGO）を形成します。
重要な注意： この反応は非常に発熱性であり、多くの熱と光を放出します。 ラボでこの反応を観察すると、マグネシウムが明るく燃えているのが見えます！
