1。バランスの取れた化学式を書きます：
HBR（aq） + koh（aq）→kbr（aq） +h₂o（l）
2。 KOH：のほくろを決定します
* KOHソリューションの臼歯と体積を使用してください。
* koh =モル××体積のモル（リットル）
* KOHのモル=0.25 m×0.015 L =0.00375モル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、HBRとKOHの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのKOHごとに、中和に1モルのHBRが必要であることを意味します。
4。 HBR：のモルを計算します
*モル比は1：1であるため、HBRのモルはKOHのモルに等しくなります。
* Hbr =0.00375モルのモル
5。 Hbr：の濃度を計算します
* HBRの濃度=HBr / hbrの容積のモル（リットル）
* HBR =0.00375モルの濃度 / 0.012 L = 0.3125 m
したがって、HBR溶液の濃度は0.3125 mです。
