方法は次のとおりです。
* 酸として： 水はプロトン（H+）を別の分子に寄付し、水酸化物イオン（OH-）を残します。これは、強い基盤との反応で見られます。
* 例： H₂O +nh₃→nh₄⁺ +oh⁻（水はアンモニアにH +を寄付し、アンモニウムと水酸化物イオンを形成します）
* ベースとして： 水は、別の分子からプロトン（H+）を受け入れ、ハイドロニウムイオン（H₃O+）を形成します。これは、強酸との反応で見られます。
* 例： H₂O + HCl→H₃O⁺ +Cl⁻（水は塩酸からH +を受け入れ、ハイドロニウムと塩化物イオンを形成します）
この二重の性質は、 amphiphrotic として知られています 。
したがって、水は関与する反応に応じて酸またはベースとして機能し、多くの化学反応において非常に重要な分子になります。
