低沸点：
* 単純な共有分子： これらは、分子間力が弱い小分子（van der waals力）です。例には、その気体状態のメタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）、および水（H2O）が含まれます。 これらの物質は、分子間力が弱いため、克服するためのエネルギーをほとんど必要としないため、沸点が低くなります。
* 非極性共有分子： これらの分子には対称的な形状があり、永久双極子はなく、分子間力は単純な共有分子の形状よりもさらに弱くなっています。例には、窒素（N2）と酸素（O2）が含まれます。
高沸点：
* 巨大な共有構造： これらは、共有結合された原子の大規模で3次元ネットワークです。例には、ダイヤモンド、グラファイト、および二酸化シリコン（SIO2）が含まれます。構造全体の強力な共有結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があり、非常に高い沸点をもたらします。
* 極性共有分子： これらの分子には非対称の形状と永久双極子があり、分子間力（双極子双極子相互作用と水素結合）が強くなります。例には、液体状態、エタノール（C2H5OH）、およびアンモニア（NH3）の水（H2O）が含まれます。これらの物質は一般に、分子間力が強いため、非極性共有分子と比較して沸点が高い。
要約：
* 分子間力=より高い沸点。
* 分子間力が弱い=沸点が低い。
したがって、共有化合物の沸点は、分子を一緒に保持する分子間力の強度に依存します。
