* 電子構成： 酸素（O）には、電子構成2S²2ppがあります。つまり、2つの半分充填されたp軌道があります。これらの軌道の1つを埋めるために電子を追加すると、かなりの量のエネルギーが解放され、その電子親和性が非常に負になります（つまり、電子を獲得する傾向が強いことを意味します）。 一方、硫黄には構成3S²3p⁴があります。 また、半分充填されたp軌道もありますが、硫黄原子のサイズが大きいほど、核からの電子の魅力が少なくなり、負の電子親和性が低下します。
* シールド効果： 硫黄の余分な電子シェル（3番目のシェル対酸素用の2番目のシェル）は、内部電子からより多くの遮蔽され、核への魅力をさらに弱めることを意味します。
* 効果的な核電荷： コア電子の数が増加するため、添加された電子が経験する有効な核電荷は硫黄で弱くなっています。
要約： 酸素と硫黄の両方が同じグループにあり、同様の電子構成を持っていますが、その原子サイズとシールド効果の違いにより、酸素はより高い負の電子親和性を備えています。
