* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。ほとんどの要素では、これは最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 共有は思いやりがあります： 完全な外側シェルを持たない原子は、他の原子と電子を共有することにより安定性を実現できます。これにより、共有電子が両方の原子に属するものとしてカウントされる共有結合が作成されます。
このように考えてみてください：
それぞれ2人がサンドイッチの半分を持っていると想像してください。彼らは半分を共有し、1つのサンドイッチを作成することにしました。今、両方の人々は完全なサンドイッチを持っているので、彼らはより幸せで安定しています。
例：
* 水素（H）： 水素は、その外側のシェルを満たすために2つの電子を必要とします。電子を別の水素原子と共有することにより、それらは両方とも安定性を達成し、a h 2 を形成します 分子。
* 酸素（O）： 酸素には、外殻に8つの電子が必要です。これは、2つの電子を別の酸素原子と共有し、o 2 を形成することで実現できます。 。
* 水（H 2 o）： 各水素原子はその電子を酸素と共有し、酸素は水素原子と2つの電子を共有し、安定した水分子を形成します。
キーポイント：
*共有結合はイオン結合よりも強い。
*共有結合は、生物と私たちの周りの世界における多くの重要な分子の形成に責任があります。
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