* 酸は、水溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させる物質です。 この増加は、いくつかの方法で発生する可能性があります：
* 解離： 塩酸（HCl）のような一部の酸は、水中で容易に解離し、H+イオンを放出します。
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* 水との反応： 二酸化炭素（CO2）のような他の酸は、水と反応してH+イオンを形成します。
* CO2（AQ） + H2O（L）⇌H +（AQ） + HCO3-（AQ）
* 定義は、水素イオンだけに限定されません。 酸と塩基のBrønsted-Lowry理論は、酸をプロトンドナーとして定義しています 。プロトンは基本的に水素イオン（H+）と同じであるため、この定義は前のものと一致しています。
要約：
簡素化されたステートメントは良い出発点ですが、酸はさまざまなメカニズムを介してH+濃度を増加させることができ、酸の定義は単に水素イオンを生成するよりも広いことを理解することが重要です。
