* ほくろ： これは、化学の物質の量を測定するための標準単位です。モルは、特定の数の粒子です（6.022 x 10^23）。
* 質量： これはしばしばグラムで測定されます。
バランスのとれた化学式の情報が、関係する反応物の量を判断するのに役立つ方法は次のとおりです。
* 係数： バランスの取れた方程式の各化学式の前の数値は、 *化学量論係数 *を表します。これらの係数は、反応に関与する各反応物と生成物のモルの相対数を示しています。
例：
メタンの燃焼を取りましょう：
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CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
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この方程式は私たちに教えてくれます：
* 1モルのメタン（CH4） 2モルの酸素（O2）と反応します
*これにより、 1モルの二酸化炭素（CO2）が生成されます 2モルの水（H2O）
モルと質量の計算：
特定の反応に関与する実際の反応物の量を計算するには、次のような追加情報が必要です。
* 反応物の質量： 物質のモル質量を使用して、質量をモルに変換できます。
* 反応物の体積： 溶液の濃度がわかっている場合は、ボリュームを使用してモル数を計算できます。
キーテイクアウト： バランスの取れた化学式はマイルを直接与えませんが、反応物と生成物の *モル比 *に関する重要な情報を提供します。これにより、反応に関与する物質の量を計算できます。
