その理由は次のとおりです。
* ベースとして： 水酸化亜鉛は酸と反応して亜鉛塩と水を形成することができます。例えば：
Zn（OH）₂（S） + 2HCl（aq）→zncl₂（aq） +2h₂o（l）
* 酸として： 水酸化亜鉛は、強い塩基と反応して亜鉛酸イオンと水を形成することができます。例えば：
Zn（OH）₂（S） + 2NAOH（AQ）→[Zn（OH）₄]²⁻（aq） +2na⁺（aq）
したがって、水酸化亜鉛のpHレベルは、それがある溶液に依存しています。
純粋な水の * ： 水酸化亜鉛のpHは、Zn²⁺イオンのわずかな加水分解のためにわずかに塩基性になります。
酸性溶液中の * ： 水酸化亜鉛が酸と反応して亜鉛塩と水を形成するため、pHは低くなります（より酸性）。
* 基本ソリューション： 水酸化亜鉛が塩基と反応して亜鉛イオンと水を形成するため、pHはより高くなります（より基本的です）。
それがある特定の解を知らずに、水酸化亜鉛の単一のpH値を与えることは不可能です。
