1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。 バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、1モルの窒素（n₂）が3モルの水素（H₂）と反応して、2モルのアンモニア（NH₃）を生成することを示しています。
3。必要な窒素のほくろを計算します：
9.0モルの水素があるため、モル比を使用して窒素のモルを見つけることができます。
（9.0モルh₂） *（1モルn₂ / 3モルh₂）= 3.0モルn₂
したがって、9.0モルの水素ガスをアンモニアガスに変換するには、3.0モルの窒素が必要です。
