* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。酸素（O）は、硫黄とフッ素（F）の両方よりも電気陰性です。
* 電気陰性度の違い： 結合中の2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。
* 比較：
* O-S：酸素は硫黄よりも電気陰性度が高いため、有意な差と極結合が生じます。
* O-F：酸素はフッ素よりも電気陰性ですが、違いは酸素と硫黄の違いよりも小さくなります。これにより、O-S結合よりも極性ですが、そうでない結合が生じます。
したがって、O-S結合はO-f結合よりも極性です。
