1。反応を理解する
アンモニア（弱い塩基）と塩酸（強酸）の反応は次のとおりです。
nh₃（aq） + hcl（aq）→nh₄⁺（aq） +cl⁻（aq）
同等のポイントでは、すべてのアンモニア（NH₃）が塩酸（HCl）と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成しました。
2。 nh₃のモルを計算します
*nh₃=のモル=（nh₃溶液の体積） *（nh₃の濃度）
*nh₃=（30.0 ml） *（0.030 mol/l）=0.90 mmol（覚えておいて、1 ml =0.001 l）のモル
3。 Hcl のモルを計算します
* 36 mLのHClが追加されると、等価点に達するため、HClのモルがNHHのモルに等しいことがわかっています。
* hclのモル=nh₃=0.90 mmolのモル
4。 nh₄⁺の濃度を計算します
*等価ポイントの体積は、NH₃の初期体積と追加されたHClの体積です：30.0 ml + 36.0 ml =66.0 ml
*nh₄⁺=（nh₄⁺のモル） /（総量）の濃度
*nh₄⁺=（0.90 mmol） /（66.0 ml）=0.0136 mの濃度
5。 pH を計算します
nh₄⁺は弱い塩基（nh₃）の共役酸であるため、水中で加水分解します。
nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌nh₃（aq） +h₃o⁺（aq）
pHを計算するには、nh₄⁺のkaが必要です。 KB ofNH₃（KB =1.8 x10⁻⁵）と関係を使用して計算できます。
ka * kb =kw =1.0 x10⁻¹⁴
ka =kw / kb =（1.0 x10⁻¹⁴） /（1.8 x10⁻⁵）=5.56 x10⁻¹⁰
これで、氷のテーブルを使用して、ハイドロニウムイオン濃度（[h₃o⁺]）を解くことができ、pHを計算できます。
| | nh₄⁺| H₂O| nh₃| h₃o⁺|
| ---------- | ---------- | ----------- | ----------- | ------------ |
|初期| 0.0136 m | - | 0 | 0 |
|変更| -x | - | +x | +x |
|平衡| 0.0136-x | - | x | x |
ka =[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =（x）（x） /（0.0136 -x）
KAは非常に小さいため、0.0136 -x≈0.0136を概算できます。
5.56 x10⁻¹⁰=x² / 0.0136
x²=7.56 x10⁻¹²
x =[h₃o⁺] =8.69 x10⁻⁶m
最後に、pHを計算します。
ph =-log [h₃o⁺] =-log（8.69 x10⁻⁶）= 5.06
したがって、等価ポイントのpHは約5.06です。
