これが故障です：
* 滴定： 既知の濃度（滴定）の溶液が、反応が完了するまで未知の濃度（分析対象物）の溶液に徐々に加えられるプロセス。
* 酸ベース滴定： 滴定剤が酸または塩基であり、分析物がそれぞれ塩基または酸である特定のタイプの滴定。
* 中和反応： 酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応。この反応は、熱の放出によって特徴付けられます（発熱反応）。
中和反応の一般的な方程式は次のとおりです
酸 +ベース→塩 +水
例：
hcl（酸） + naoh（ベース）→naCl（塩） +h₂o（水）
キーポイント：
* 等価ポイント： 酸と塩基のほくろが等しい滴定のポイントは、完全な中和をもたらします。
* インジケーター： 溶液のpHに応じて色を変える物質で、等価点の視覚的検出を可能にします。
* 滴定曲線： 溶液のpHを滴定剤の体積に対してプロットするグラフは、滴定中のpHの変化を示しています。
酸塩基の滴定は、未知の溶液の濃度を決定し、未知の化合物を特定し、物質の酸塩基特性を研究するために使用されます。
