* 強酸、弱い塩基： 強酸が弱い塩基と反応すると、得られる溶液は同等の点で酸性になります。これは、弱い塩基の共役酸には酸性の特性がまだあるためです。
説明：
1。強酸： HClのような強酸は、溶液中に完全にイオン化し、高濃度のH+イオンを放出します。
2。弱い塩基： NH3（アンモニア）のような弱い塩基は、溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての潜在的な水酸化物イオン（OH-）を放出しません。
3。反応： 強酸は弱い塩基と反応し、塩基を中和し、その共役酸を形成します（この場合、NH4+）。
4。等価点： 同等のポイントでは、すべてのベースが酸と反応しました。ただし、弱塩基（NH4+）の共役酸はまだ存在しており、H+イオンを放出し、溶液をわずかに酸性にします。
例：
HCl（強酸）の溶液をNH3（弱い塩基）で滴定します。等価ポイントでは、溶液にはNH4+イオンが含まれ、溶液がわずかに酸性になります。
