その理由は次のとおりです。
* 等価点 酸と塩基のほくろが化学的に等しい滴定のポイントです。
* pH 7 ニュートラルソリューションを示します。
等価点のpHは、滴定に関与する酸と塩基の強度に依存します。
1。強酸 - 強いベース滴定：
*等価点では、反応が水と中性塩を生成するため、溶液は中性（pH =7）になります。たとえば、HCl（強酸）とNaOH（強酸塩基）の滴定により、NaCl（中性塩）と水が生じます。
2。弱酸 - 強いベース滴定：
*等価ポイントでは、ソリューションは *基本 *（pH> 7）になります。これは、反応によって形成された塩が水中で加水分解し、水酸化物イオン（OH-）を生成し、pHを増加させるためです。たとえば、酢酸（弱酸）とNaOH（強いベース）の滴定により、酢酸ナトリウム（塩基塩）と水が生じます。
3。強酸 - 弱い塩基滴定：
*等価ポイントでは、解は *酸性 *（pH <7）になります。 形成された塩は加水分解し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を生成し、pHを下げます。たとえば、HCl（強酸）とアンモニア（弱い塩基）の滴定は、塩化アンモニウム（酸性塩）と水をもたらします。
4。弱酸 - 弱い塩基滴定：
*等価ポイントでのpHは、酸と塩基の相対強度に依存します。 等しい強度がある場合、pHは7に近くなります。ただし、一方が他方よりも強い場合、pHはわずかに酸性または塩基性になります。
要約：
中和滴定の等価点でのpHは常に7ではありません。それは、関与する酸と塩基の強度に依存します。強酸強化塩基滴定の場合にのみ、等価点は中性になります（pH =7）。
