これが故障です：
* エンタルピー（h） システムの総熱含有量を表す熱力学的特性です。それは状態関数であり、その値はシステムの現在の状態にのみ依存することを意味し、その状態に到達するために取られたパスではありません。
* エンタルピーの変化（ΔH） は、生成物と反応の反応物間のエンタルピーの違いです。
* 発熱反応： 周囲に熱を放出し、ΔHを負にします。
* 吸熱反応： 周囲から熱を吸収し、ΔHを正しくします。
キーポイント：
* 反応の標準エンタルピー（ΔH°） ：標準条件（通常は298 Kおよび1 ATM圧力）で実行される反応のエンタルピー変化。
* 形成のエンタルピー（ΔHf°） ：エンタルピー変化標準状態の要素から1モルの化合物が形成されると、変化します。
* ヘスの法則 ：反応のエンタルピー変化は、採取された経路とは無関係です。つまり、反応中の個々のステップのエンタルピー変化を合計することで計算できます。
反応のエンタルピーの使用：
*反応で放出または吸収される熱を予測します。
*化学プロセスの設計と最適化。
*化学反応の熱力学を理解する。
反応のエンタルピーの計算：
反応のエンタルピーは、さまざまな方法を使用して計算できます。
* 実験的に ：熱量計を使用して吸収または放出される熱を測定します。
* 形成値の標準エンタルピーを使用しています ：ΔH°=σΔHf°（製品）-σΔHf°（反応物）
* ヘスの法則 ：他の反応の既知のエンタルピー変化を操作して、望ましい反応のエンタルピー変化を得る。
例：
*メタン（CH4）の燃焼は発熱反応であり、周囲に熱を放出します（ΔH<0）。
*氷の融解は吸熱反応であり、周囲から熱を吸収します（ΔH> 0）。
さらに質問があるか、反応のエンタルピーの特定の側面に関する詳細が必要な場合はお知らせください。
