概念を理解する
* 硫酸（h₂so₄）： 強力な双トロス酸は、溶液中の分子あたり2つの水素イオン（H⁺）を放出することを意味します。
* phおよびpoh： これらは、それぞれ酸性度と塩基性の尺度です。それらは次の方程式によって関連しています：
* ph + poh =14
* phの計算：
*強酸溶液のpHは、h⁺イオンの濃度によって決定されます。硫酸は分子あたり2つのH°イオンを放出するため、その濃度は2倍になります。
* ph =-log [h⁺]
計算
1。H⁺イオンの濃度を計算します：
*硫酸は二胞性であるため、0.2 mの溶液は0.2 * 2 =0.4 mH⁺イオンを生成します。
2。 ph：を計算します
* ph =-log（0.4）≈0.4
3。 poh：を計算します
* poh =14 -ph =14-0.4≈13.6
したがって、0.2 m硫酸溶液のpohは約13.6です。
