1。 HClは水に溶解します
* 極性： 水（H₂O）は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っています。 HCLは極性分子でもあり、水素原子には部分的な正電荷があり、塩素原子は部分的な負電荷を有します。
* アトラクション： 水分子の正の端は、HClの負の塩素原子を引き付け、水の負の端はHClの正の水素原子を引き付けます。
* 解離： この魅力により、HCl分子がイオンに分解さ（解離）します。
* h⁺（aq）： 水素イオン（プロトン）
* cl⁻（aq）： 塩化物イオン
2。 電子の役割
* 電子が伝達されます： HClが解離すると、HCl分子の水素と塩素原子の間で共有された電子が本質的に塩素原子に伝達され、塩化物イオン（Cl⁻）が生成されます。
* 水素イオン形成： 水素イオン（H⁺）は単なるプロトンであり、その唯一の電子を失ったことを意味します。
3。 水分補給
* 水分子サラウンドイオン： 新しく形成されたイオン（H⁺およびCl⁻）は、水分子に囲まれています。これは水和と呼ばれます。
* 安定化： 水分子は、電荷と相互作用することによりイオンを安定させ、HClに再結合するのを防ぎます。
要約
要するに、HClが水に溶けたとき：
*水の極性により、HClはイオンに解離します。
*電子は水素原子から塩素原子に移動し、塩化物イオン（Cl⁻）と水素イオン（H⁺）を作成します。
*これらのイオンは、水分子によって囲まれ、安定化されます。
重要な注意： H⁺の「陽子」という用語は、単純化しすぎたものです。現実には、プロトンはすぐに水分子と結合してヒドロニウムイオン（H₃O⁺）を形成します。ただし、電子移動の概念とイオンの作成は同じままです。
