* 無料充電キャリアの欠如： 共有化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。これらの共有電子は分子内でしっかりと結合しており、自由に動き回ることはありません。 対照的に、イオン化合物には、自由に移動して電気を運ぶことができるイオンが帯電しています。
* 存在しないイオン： 共有化合物は、溶けるときにイオンに解離しません。これは、電流を運ぶために利用できる荷電粒子がないことを意味します。
例外：
* 溶融電解質： 特定の酸（硫酸、硝酸など）のような一部の共有化合物は、溶融すると電解質として作用する可能性があります。彼らはわずかにイオン化することができ、弱い電気伝導率を可能にするいくつかの遊離イオンを作成します。
* 極性共有化合物： 電子分配が不均一である極性共有化合物は、部分電荷の存在により液体状態でわずかに高い導電率を示す可能性があります。ただし、この導電率は通常、イオン化合物と比較して非常に低いです。
要約： ほとんどの共有化合物は、遊離イオンを欠いており、その電子が分子内でしっかりと結合しているため、液体状態の電気導体が不十分です。
