1。結合の性質：
* 共有化合物： これらの化合物は共有電子ペアによって結合され、強く形成されますが、方向 債券。 これらの結合の強度は、関与する原子間の電気陰性度の違いに依存します。
* イオン化合物： これらの化合物は、反対に帯電したイオン間の静電魅力によってまとめられています。これらの力は強く、非方向性です 、つまり、彼らはあらゆる方向に行動することを意味します。
2。構造と分子間力：
* 共有化合物： 多くの場合、離散分子を形成します。 これらの分子を一緒に保持する力は、分子間の弱いです ロンドンの分散部隊、双極子型の相互作用、または水素結合のように。
* イオン化合物： 強いイオン結合があらゆる方向に伸びている格子構造を形成します。 これらの結合は、壊れるために大幅に多くのエネルギーを必要とします。
3。融点：
* 融解： 融解のプロセスには、固体状態に物質を一緒に保持する力を克服することが含まれます。
* 共有結合化合物の下部融点： 共有化合物の分子間の弱い分子間力は、熱エネルギーによって容易に克服され、融点が低くなります。
* イオン化合物のより高い融点： イオン化合物の強い静電魅力は、壊れるのにはるかに多くのエネルギーを必要とし、高い融点をもたらします。
例外：
* ネットワーク共有固体： ダイヤモンドやクォーツのようないくつかの共有化合物は、非常に高い融点を持っています。これは、それらが共有結合した原子の大きく3次元ネットワークを形成するためです。これらのネットワークは非常に強力であり、混乱するために多くのエネルギーが必要です。
要約： 共有化合物は、一般に、イオン格子の強い静電魅力と比較して、分子を一緒に保持しているより弱い分子間力により、イオン化合物よりも低い融点を持っています。
