イオン化合物
* 結合： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されるイオン結合。
* 構造： イオンが繰り返しパターンに配置された結晶格子構造。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とします。
* 硬くて脆い： 剛性構造は、イオン結合を破壊せずに簡単に変形できません。
* 溶融または溶解したときの電気の良好な導体： イオンは自由に移動して電荷を運ぶことができます。
* 一般に極性溶媒に可溶性： 強い静電魅力は、イオンと極性溶媒分子の間の引力によって克服されます。
* 例： NaCl（テーブル塩）、Cacl₂（塩化カルシウム）、MGO（酸化マグネシウム）
分子固体
* 結合： 分子内の共有結合ですが、分子間力（ファンデルワールス力、水素結合、または双極子双極子相互作用など）は分子を一緒に保持します。
* 構造： 分子がさまざまな構成に配置されている、イオン固体よりも正常でゆるく詰め込まれています。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： 分子間の力が弱くなると、壊れるエネルギーが少なくなります。
* 分子間力の種類に応じて、柔らかくても脆いことがあります： より弱い結合により、より柔軟性が可能になります。
* 電気の導体が悪い： 電子は共有結合内に局在しています。
* 溶解度は変化します： 分子の極性に応じて、極性溶媒と非極性溶媒の両方に可溶になる可能性があります。
* 例： 砂糖（スクロース）、氷（h₂o）、ドライアイス（co₂）、ヨウ素（i₂）
概要表
|機能|イオン化合物|分子固体|
| ------------- | ------------------- | ----------------- |
|結合|イオン結合|分子内の共有結合、分子間の分子間力|
|構造|結晶格子|規則的ではなく、ゆるく詰め込まれています|
|融解/沸点|高|低い|
|硬度|硬くて脆い|柔らかいまたは脆い|
|導電率|溶けたり溶けたときは良い|貧しい|
|溶解度|一般に極性溶媒に溶けます|溶解度は変化します|
キーポイント： 結合の強度（イオン性と分子間）は、これら2つのタイプの化合物間の特性の違いの主な理由です。
