ここに：
* イオン固体：
*反対に帯電したイオン間の魅力の強い静電力を持っています。
*これらの力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、その結果、融点が高くなります。
* 分子固体：
*ファンデルワールス力や水素結合など、より弱い分子間力によって結合されます。
*これらの力は壊れやすく、より少ないエネルギーを必要とするため、融点が低くなります。
例：
* イオン固体： 塩化ナトリウム（NaCl）の融点は801°Cです。
* 分子固体： 水（H₂O）の融点は0°Cです。
要約： 固体で粒子を一緒に保持する力の強度は、その融点を決定します。イオン固体には強い力があり、融点が高くなりますが、分子固体は力が弱く、融点が低くなります。
