その理由は次のとおりです。
* 無機化合物 通常、炭素以外の元素で構成されていますが、炭素を含めることができます。水の極性は、無機化合物のイオンと相互作用し、それらを分解して溶解することができます。例には、塩化ナトリウム（NaCl）のような塩と塩酸（HCl）のような酸が含まれます。
* 有機化合物 炭素を含む化合物であり、しばしば水素です。水は、水分子と相互作用できる極性官能基を持っているため、糖（グルコース）やアルコール（エタノール）などのいくつかの有機化合物を溶解できます。
ただし、水は普遍的な溶媒ではありません。無機と有機の両方の化合物の一部は、水に溶けないものではありません。これは、化合物の特定の特性と、水分子との相互作用を形成する能力に依存します。
例えば：
* 油と脂肪 非極性であり、水分子と容易に相互作用しない有機化合物です。それらは疎水性（水補充）である傾向があるため、水に溶けません。
* いくつかの無機化合物 ほとんどの金属酸化物は水に不溶です。
したがって、水は多くの化合物にとって適切な溶媒ですが、普遍的な溶媒ではないことを覚えておくことが重要です。
