重要な違い
* 強さ： 水酸化ナトリウム（NAOH）は強力な塩基であり、溶液中に完全にイオン化し、すべての水酸化物イオン（OH-）を放出します。アンモニア（NH3）は弱い塩基です。それは部分的にのみイオン化し、はるかに少ない量のオハイオンを放出します。
* 平衡： アンモニアのイオン化は平衡反応です。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
平衡は左には遠くあり、ほとんどのアンモニア分子が非イオン化されたままであることを意味します。
濃度の比較
* 同様の濃度： 同じモル濃度のアンモニアと水酸化ナトリウムがある場合でも、アンモニア溶液は、その弱い塩基性のためにOHIONIONの濃度が大幅に低くなります。
意味
* ph： 水酸化ナトリウム溶液のpHは、同様の濃度のアンモニア溶液よりもはるかに高くなります（より塩基性）。
* 反応： アンモニア溶液の水酸化物イオン濃度が弱いことは、酸との反応や高OH濃度を必要とする反応においてあまり効果的ではないことを意味します。
例：
0.1 mのNaOH溶液は、pHがはるかに高いpHを持ち、0.1 mのアンモニア溶液よりも反応性が高くなります。
要約：
アンモニアと水酸化ナトリウム溶液の両方がオハイオンを含んでいますが、基本強度の違いにより、濃度と強度は大きく異なります。水酸化ナトリウムは強力な塩基であり、弱い塩基であるアンモニアと比較してはるかに高い濃度のOHIONを放出します。
