* より小さな原子サイズ： 窒素は、リンよりも原子半径が小さくなっています。これは、窒素の価電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。
* より高い有効な核電荷： 窒素は、リンよりも有効な核電荷（価電子電子が経験する正味の正電荷）を持っています。これは、窒素には電子シェルの数が少ないためです。つまり、原子価電子は核により強く引き付けられていることを意味します。
これらの要因は、窒素の電気陰性度が高いことをもたらします。つまり、化学結合内の共有電子に対してより強い引力があります。
簡単なアナロジーは次のとおりです。2つの磁石があると想像してください。1つは小さく、1つは大きいです。磁力がより小さな領域に集中するため、小さな磁石はその表面に強い磁場を持ちます。同様に、窒素のサイズが小さいため、電子をよりしっかりと保持できます。
