分子間力：
* 極分子： 極性分子には電荷が分離されており、部分的な正と部分的な負の領域が生成されます。これは、双極子型相互作用と呼ばれるより強い分子間力につながります 。これらの力は、非極性分子を一緒に保持するファンデルワールスの力よりも強いです。
* 非極性分子： 非極性分子は電荷の均一な分布を持ち、それらをまとめると弱いファンデルワールス力（ロンドン分散力）のみを維持します。
融点：
* 融点 物質が固体から液体状態に移行する温度です。溶けるには、分子を固体状態で一緒に保持する分子間力を克服する必要があります。
* より強力な力、より高い融点： 極性分子には分子間力が強いため、それらを分解して物質を溶かすには、より多くのエネルギー（したがって高い温度）が必要です。
要約：
* 分子間力 極性分子では、より高い融点につながります 非極性分子と比較。
例：
* 水（H2O）： 水素結合を伴う極性分子、非常に強い双極子双極子相互作用。 0°Cの比較的高い融点があります。
* メタン（CH4）： 弱いファンデルワールス力のみを持つ非極性分子。 -182.5°Cの非常に低い融点があります。
注： 分子のサイズと形状も融点を決定する上で役割を果たしますが、分子間力が主要な要因です。
