これが故障です：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化する酸は、水素イオン（H+）を放出します。例には、塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、および硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 強いベース： 溶液で完全にイオン化する塩基、水酸化物イオン（OH-）を放出します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
反応：
強酸からの水素イオン（H+）は、強力な塩基から水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）（H2O）を反応します。酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応：
HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
* hcl： 強酸
* naoh： 強いベース
* naCl： 塩（塩化ナトリウム）
* H2O： 水
この反応は、A 中和反応としても知られています 強酸と強いベースが互いに中和するため、ニュートラルな溶液（7に近いpH）をもたらします。
