1。 結合の性質：
* 共有結合： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これらの共有電子は、分子間で比較的弱いアトラクションを作成します。
* イオン結合： イオン結合には、反対に帯電したイオン間の静電引力が含まれます。これらのアトラクションは、共有分子を一緒に保持する力よりもはるかに強いです。
2。分子間力：
* 共有化合物： 共有分子間の力は、主にファンデルワールスの力（ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、および水素結合）です。これらの力は比較的弱いです。
* イオン化合物： イオン化合物は、イオン間に強い静電誘導体を持ち、混乱するために多くのエネルギーを必要とする格子構造につながります。
3。相変化に必要なエネルギー：
* 共有化合物： 共有化合物の弱い分子間力を克服するには、より少ないエネルギーが必要であり、融点と沸点の低下につながります。
* イオン化合物： 強力なイオン結合を破るには、大幅に多くのエネルギーが必要であり、その結果、融点と沸点が高くなります。
4。例：
* 共有化合物： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）は、融点と沸点が比較的低いです。
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、および炭酸カルシウム（Caco₃）は、非常に高い融点と沸点を持っています。
例外：
一般的に真実ですが、このルールには例外があります。
* ネットワーク共有固体： ダイヤモンドや二酸化シリコン（SIO₂）などのいくつかの共有化合物は、広範な3次元ネットワーク構造のため、非常に高い融点を持っています。これらの構造は、固体全体に強い共有結合を生成します。
要約： 共有化合物とイオン化合物の間の融点と沸点の違いは、主に分子またはイオンを一緒に保持する結合の強度とそれらの間の力の性質によるものです。
