* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
プロセス：
1。電子伝達： 金属原子は電子を失い、酸素原子に移動します。
2。イオン結合： 結果として生じる反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
3。酸化物の形成： 金属陽イオンと酸化物陰イオン（O²⁻）の組み合わせにより、金属酸化物が生成されます。
例：
* ナトリウム（Na） 酸素（o₂）と反応して、酸化ナトリウム（Na₂O）：を形成します
4na +o₂→2na₂o
金属酸化物の特性：
* イオン化合物： 彼らは通常、室温で固体です。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力のため。
* 多くは水に溶けます： 基本ソリューション（アルカリ）の形成。
* 水に不溶性： しかし、酸と反応して塩と水を形成することができます。
金属酸化物の種類：
* 基本酸化物： 酸と反応して塩と水を形成します。
* 両性酸化物： 酸と塩基の両方で反応することができます。
* 中性酸化物： 酸や塩基と反応しないでください。
金属酸化物の例：
* 酸化鉄（Fe₂o₃）： さび
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）： ボーキサイト鉱石で見つかりました
* 酸化銅（CUO）： 顔料とセラミックで使用されます
* 酸化マグネシウム（MGO）： 断熱と耐火性で使用されます
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