セットアップの理解
* 塩化ナトリウム溶液（NaCl）： これにより、電気分解プロセスに必要なイオンが提供されます。
* 銅電極： これはアノード（正の電極）として機能します。
* 亜鉛電極： これはカソード（負の電極）として機能します。
電極での反応
* アノード（銅電極）：
* 一次反応： 理想的には、塩化物イオン（CL-）がアノードで酸化され、塩素ガス（CL2）が生成されると予想されます。ただし、このシナリオでは、銅イオンよりも銅が酸化されやすくなります。
* 実際の反応： 銅電極自体が酸化されます：
* cu（s）→cu²⁺（aq） +2e⁻
* カソード（亜鉛電極）：
* 一次反応： 水からの水素イオン（H+）はカソードで減少し、水素ガス（H2）を形成します。
* 実際の反応： 水素イオンは確かに減少します：
*2h⁺（aq） +2e⁻→H₂（g）
全体的な反応
電気分解中の全体的な反応は、次のように表現できます。
cu（s） +2h⁺（aq）→cu²⁺（aq） +h₂（g）
観測
* ガス進化： 亜鉛電極（カソード）で水素ガスが形成される泡が見られます。
* 青色： 銅電極（アノード）の周りの溶液は、銅（II）イオン（cu²⁺）の形成により青く変わります。
* 塩素ガスなし： 銅は塩化物イオンの代わりに酸化されるため、塩素ガスが生成されていることを観察しません。
重要なメモ
* 濃度： 塩化ナトリウム溶液の濃度は、結果に影響します。溶液が非常に希釈している場合、反応が遅い場合があります。
* 電解質： 電解質（この場合、NaCl）の存在は、電流の流れと電気分解プロセスの発生に不可欠です。
要約
銅および亜鉛電極を使用した塩化ナトリウム溶液の電解は、アノードでの銅の酸化とカソードでの水素イオンの還元をもたらします。このプロセスは、銅（II）イオンの形成により、水素ガスと青い溶液を生成します。
