* 塩化ニッケル（nicl₂） - 緑色のソリューション。
* 二酸化炭素（CO₂） - 泡として放出される無色のガス。
* 水（h₂o） - 反応でも生成されます。
これが反応のバランスの取れた化学式です。
nico₃（s） + 2hcl（aq）→nicl₂（aq） +co₂（g） +h₂o（l）
説明：
反応は、二重変位反応の例です 、反応物の正と負のイオンが場所を切り替える場所。炭酸ニッケルは塩酸と反応し、ニッケルイオン（ni²⁺）が塩化物イオン（cl⁻）と結合して塩化ニッケルを形成します。炭酸イオン（Co₃²⁻）は、水素イオン（H⁺）と結合して炭酸酸（H₂CO₃）を形成します。ただし、炭酸酸は不安定で、すぐに二酸化炭素と水に分解します。
観測：
*塩酸に溶解する固体炭酸塩が溶解することを観察します。
*また、二酸化炭素ガスの泡が溶液から形成され、逃げるのが見えます。
*塩化ニッケルの形成により、溶液は緑色に変わります。
