層：
* 静電引力： イオン化合物は、金属原子が1つまたは複数の電子を失うと（正に帯電した陽イオンになります）、非金属原子がそれらの電子を獲得すると形成されます（負に帯電した陰イオンになります）。 イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 高い電気陰性度の違い： イオン化合物は、電気陰性度に大きな違いを持つ元素間に形成されます。この違いにより、一方の要素が電子を他の要素に完全に伝達しやすくなります。
プロパティ：
* 高融点と沸点： イオンを一緒に保持する強力な静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、高い融点と沸点につながります。
* 室温での固体： 強いイオン結合は、イオンを硬い格子構造に保ち、ほとんどのイオン化合物を室温で固体にします。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンの繰り返し3次元配置を伴います。
* 溶融状態または解決策の良好な導体： 水に溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動して電気を導入できます。
* 脆性： イオン化合物は、格子のわずかなシフトがイオンを互いに撃退し、骨折を引き起こす可能性があるため、脆くなります。
* 一般に極性溶媒に可溶性： 極性溶媒分子はイオンを囲み、結晶格子から分離できるため、イオン化合物は水のような極性溶媒に溶けます。
* 固体の電解質ではありません： 固体状態の場合、イオンは固定位置に保持され、自由に動くことができないため、電気を導入しません。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩
*塩化カルシウム（Cacl₂） - 氷の溶融に使用します
*ヨウ化カリウム（KI） - いくつかの栄養補助食品にあります
*酸化マグネシウム（MGO） - セメントと断熱材で使用
キーポイント： イオン化合物を理解するための鍵は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されていることを覚えておくことです。この相互作用は、独自の特性を担当します。
