イオン化合物
* 結合： 正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電魅力によって形成されます。
* 構造： 通常、結晶性格子を形成し、強く、硬く、高度に秩序化された構造を備えています。
* 融点と沸点： イオンを一緒に保持する強い静電力による高い融点と沸点。
* 溶解度： 極性溶媒分子は荷電イオンと相互作用し、格子構造を分解する可能性があるため、一般に水のような極性溶媒に溶けます。
* 導電率： イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるようになると、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
* 硬度： 通常、硬い格子構造のために硬くて脆い。
分子化合物
* 結合： 原子間で電子を共有することによって形成され、共有結合が作成されます。
* 構造： 単純な分子から複雑なポリマーまで、さまざまな形状と構造を持つことができます。
* 融点と沸点： 共有結合はイオン結合よりも弱いため、一般にイオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなります。
* 溶解度： 分子の極性によって異なります。極性分子は極性溶媒によく溶解しますが、非極性分子は非極性溶媒に溶解します。
* 導電率： 自由に動く荷電粒子がないため、固体または液体の状態で電気を導入しないでください。ただし、一部の分子は、溶媒に溶解すると電解質になる可能性があります。
* 硬度： 共有結合の構造と強度に応じて、柔らかくても硬い場合があります。
要約：
|プロパティ|イオン化合物|分子化合物|
| ----------------- | ---------------------- | ----------------------------------------------------------------------------------------------------------
|結合|静電|共有結合|
|構造|結晶格子|さまざまな|
|融点|高|一般的に低い|
|沸点|高|一般的に低い|
|溶解度|極性溶媒|変化|
|導電率|はい（ソリューション内）|いいえ（電解質を除く）|
|硬度|硬くて脆い|変化|
例：
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、炭酸カルシウム（CACO3）
* 分子： 水（H2O）、メタン（CH4）、グルコース（C6H12O6）
物理的特性のこれらの違いは、さまざまな種類の化合物の行動と応用を理解するために重要です。
