その理由は次のとおりです。
* 非常に極性： カルボン酸内のカルボニル基（C =O）は、炭素と酸素の電気陰性度の違いにより、非常に極性です。この極性は、ヒドロキシル基（O-H）にも拡張されます。
* 弱酸： ヒドロキシル基の水素原子は弱く酸性です。溶液中のプロトン（H+）として寄付することができますが、強酸ほど容易ではありません。この酸性度は、脱プロトン化後に形成されるカルボン酸アニオン（r-coo-）の共鳴安定化に起因します。
例：
*酢酸（CH3COOH）
*ギ酸（HCOOH）
*クエン酸（C6H8O7）
カルボン酸の詳細が必要な場合はお知らせください！
