強い塩基と弱い塩基の解離
強いベース 完全に解離するものです 水中、つまり、それらは成分イオンに100％バラバラになっています。
弱いベース 部分的に分離する 水の中では、それらは限られた程度までイオンに分解するだけです。
これが故障です：
強いベース：
* 一般式： MOH、ここで、Mはグループ1または2金属（BEを除く）です。
* 水中の解離： それらは水と反応して水酸化物イオン（OH-）と金属陽イオンを生成します。
* 例： NaOH（水酸化ナトリウム）は、次のように水中で完全に解離します。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
弱いベース：
* 一般式： それらはしばしば窒素を含んでおり、陽子（H+）を受け入れて共役酸を形成することができます。
* 水中の解離： それらは水と反応して、少量の水酸化物イオンとその共役酸を形成します。
* 例： アンモニア（NH3）は弱い塩基です。平衡反応で水と反応します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
重要な違い：
* 解離の範囲： 強い基地は100％分離しますが、弱い基盤は部分的にしか解離しません。
* 平衡： 強い塩基には有意な平衡はありませんが、弱い塩基は塩基とその共役酸との間に平衡を確立します。
* ph： 強い塩基のpH値は高い（通常は12を超える）が、弱い塩基はpH値が低い（通常は8〜12）。
* コンダクタンス： 強い塩基は、イオンの濃度が高いため、弱い塩基よりも電気を優れています。
要約：
* 強いベース： 水中で完全にイオン化し、高濃度の水酸化物イオンを生成します。
* 弱いベース： 水中で部分的にイオン化し、低濃度の水酸化物イオンを生成します。
解離挙動の違いは、化学的性質に直接影響を与え、弱い塩基よりも強力な塩基をより反応性と強いプロトンアクセプターにします。
