これが故障です：
それが示すもの：
* すべてのイオン： これは、溶液に存在するすべてのイオン、反応物と生成物の両方を表します。
* 観客イオン： これには、観客イオンとして知られる反応に直接関与しないイオンが含まれています。
* イオン形式： 分離したイオン形態（個々のイオンとして）にすべての可溶性イオン化合物を示します。
他の方程式とどのように異なるか
* 分子方程式： 分子方程式は、反応物と生成物を、分子または化合物として）の形で示しています。
* 正味イオン方程式： 正味のイオン方程式は、反応に直接関与するイオンのみを示しています。観客イオンは省略されています。
完全なイオン方程式を書き込むための手順：
1。バランスの取れた分子方程式を書きます。
2。可溶性イオン化合物を識別します。
3。可溶性イオン化合物をイオンに分解します。
4。すべてのイオンを含む完全なイオン方程式を書きます。
例：
分子方程式：
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agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
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完全なイオン方程式：
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ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
`` `
説明：
*Agno₃、NaCl、およびNano₃は可溶性イオン化合物であり、それぞれのイオンとして示されています。
* AgClは不溶性イオン化合物であり、その未結合の形にとどまります。
*na⁺とno₃⁻は、方程式の両側に表示される観客イオンです。
キーポイント：
*完全なイオン方程式は、溶液中の反応の性質を理解するのに役立ちます。
*彼らは、観客イオンを含む反応に関与する実際の種を示しています。
*それらは、反応種のみに焦点を当てる正味のイオン方程式を導出するための一歩です。
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