プロセスの理解
* 等温： 温度は、プロセス全体（100°C）全体で一定のままです。
* リバーシブル： このプロセスは、システムや周囲の正味の変更なしに逆転できる方法で発生します。これは、システムが常にその周囲と平衡状態にあることを意味します。
重要な概念
* 蒸発のエンタルピー（ΔHvap）： 1モルの液体が沸点で蒸発すると吸収される熱の量。この場合、ΔHVAP=40.656 kJ/mol。
* work（w）： 可逆プロセスの場合、行われた作業は、圧力容積変化の負のネガティブに等しくなります：w =-pδv。
* 熱力学の最初の法則： Δu=Q + W、ここで、Δuは内部エネルギーの変化、Qは熱、Wは機能します。
* 内部エネルギー変化（ΔU）： 等温プロセスの場合、Δu=0（内部エネルギーは温度にのみ依存するため）。
計算
1。熱（q）： 凝縮は蒸発の逆であるため、放出される熱は蒸発のエンタルピーの負と等しくなります。
Q =-ΔHVAP=-40.656 kJ/mol
2。 work（w）： 熱力学の最初の法則とΔu=0であるという事実を使用してください。
0 =q + w
w =-q =40.656 kj/mol
要約
* work（w）： 40.656 kj/mol
* heat（q）： -40.656 kj/mol
重要なメモ
* サイン規則： システムによって行われた作業は否定的であると見なされ、システムで行われた作業は肯定的です。システムに吸収される熱は正であり、システムによって放出される熱は負です。
* 理想的なガスの仮定： 水蒸気が理想的に動作すると仮定しており、圧力、体積、温度の関係を使用できるようにしています。
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