1。バランスの取れた化学式を書きます：
銅金属（Cu）と濃縮硝酸（HNO₃）の間の反応は、銅（II）イオン（Cu²⁺）、二酸化窒素ガス（no₂）、および水（H₂O）を生成します。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
cu（s） +4hno₃（aq）→cu（no₃）₂（aq） +2no₂（g） +2h₂o（l）
2。銅のモルを計算します：
* Cuのモル質量： 63.55 g/mol
* Cuのモル： （0.1025 g） /（63.55 g / mol）=0.00161 mol
3。 cu²⁺のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCuが反応して1モルのCu²⁺を形成します。
* cu²⁺のモル： 0.00161 mol
4。 cu²⁺のモル濃度を計算します：
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
* 溶液のリットル： 200.0 ml =0.200 l
* cu²⁺の臼歯： （0.00161 mol） /（0.200 L）= 0.00805 m
したがって、溶液中のcu²⁺イオンのモル濃度は0.00805 mです。
