これが故障です：
* 陽性酸化数： 原子が失われたを示します 電子。
* 負の酸化数： を獲得したを示します 電子。
* ゼロ酸化番号： 原子にはが失われたり、獲得されたりしないことを示します 元素のような電子。
キーポイント：
* 実際の料金ではありません： 酸化数は、化合物内の原子の実際の電荷と同じではありません。
* 簿記ツール： それらは、化学方程式のバランスをとるのに役立ち、電子が反応にどのように関与しているかを理解します。
* 分数になる可能性があります： 複雑なイオンのように、元素の酸化数が分数になる場合があります。
* ルール：に基づいて割り当てられます 酸化数を割り当てるために使用される特定のルールがあります。
酸化数を割り当てるためのルール：
1。自由状態の要素： 酸化数は常にゼロです 。 （例えば、Na、O2、Cl2）
2。単原子イオン： 酸化数は電荷に等しくなります イオンの。 （例えば、Na + =+1、Cl- =-1）
3。水素： 通常は+1ですが、電気陰性度の低い要素（たとえば、NAH）に結合すると-1になります。
4。酸素： 通常-2は、それが-1である過酸化物（H2O2のような）を除き、陽性のフッ素を含む化合物を除きます。
5。フッ素： 常に-1。
6。化合物の酸化数の合計： ニュートラル化合物の酸化数の合計は常にゼロです 。
7。多原子イオンの酸化数の合計： 多原子イオンの酸化数の合計は、電荷に等しくなります イオンの。
例：
H2SO4（硫酸）の硫黄の酸化数を決定しましょう。
1。水素には+1の酸化数があります（規則3）。
2。酸素には-2酸化数があります（規則4）。
3。化合物は中性であるため、酸化数の合計はゼロでなければなりません。
4.したがって、「x」を硫黄の酸化数とします：2（+1） + x + 4（-2）=0
5。xを解く：2 + x -8 =0
6。X=+6。
したがって、H2SO4の硫黄の酸化数は +6 。
酸化数を理解することは、化学反応の予測、方程式のバランスをとり、さまざまな化合物の元素の挙動を理解するために重要です。
