1。基本
* 原子を表す： 要素のシンボルを使用します（たとえば、水素の場合、酸素の場合は炭素の場合はc）。
* 価電子： 各原子の原子価電子（最も外側のシェルの電子）の数を決定します。これらの電子は結合に関与しています。
* 共有電子： 共有結合は、原子が価電子電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます（通常は外殻のオクテット8電子）。
2。結合を描く
* 単一の共有結合： 2つの原子を接続する単一の線は、1つの電子の共有を表します。
*例：H-H（水素分子、1つの電子の共有）
* 二重共有結合： 原子間の2本の線は、2組の電子の共有を表しています。
*例：O =O（酸素分子、2組の電子を共有）
* トリプル共有結合： 原子間の3本の線は、3組の電子の共有を表しています。
*例：nφn（窒素分子、3組の電子を共有）
3。描画例
* 水（h₂o）：
*酸素には6つの価電子があります。オクテットを達成するにはさらに2つ必要です。
*水素には1つの原子価電子があります。完全なシェルを達成するにはもう1つ必要です。
*酸素は各水素原子と1つの電子を共有し、2つの単一の共有結合を形成します。
*表現：H-O-H
* メタン（Ch₄）：
*炭素には4つの価電子があります。
*水素には1つの原子価電子があります。
*炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの単一共有結合を形成します。
*表現：
`` `
h
|
h -c -h
|
h
`` `
4。描画のためのヒント
* 電子ドット構造： 結合を描く前に、原子の周りのドットを使用して価電子を表します。これにより、電子の共有を視覚化するのに役立ちます。
* ルイス構造： これらは、分子内の原子とその原子価電子の配置を示す図です。彼らは共有結合を理解するのに役立ちます。
* 形状： 分子には特定の形状があることを忘れないでください（たとえば、水は曲がっており、メタンは四面体である）。 分子の3D形状を描くことを学ぶことには練習が必要です。
あなたのために特定の分子を描いてほしいかどうか教えてください！
