直接分離が難しい理由：
* 溶解度： アンモニア（NH3）は水に容易に溶解し、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成し、物理的に除去することを困難にします。
* ボラティリティ： アンモニアは揮発性ガスでもあり、容易に蒸発することができます。ただし、このボラティリティは、特に室温での水の存在下で制限されています。
分離方法：
1。蒸留：
* 原則： アンモニアは、水よりも沸点が低くなっています。混合物を加熱することにより、アンモニアは気化し、塩を残します。
* プロセス：
*適切な容器で混合物をゆっくりと加熱します。
*冷却レシーバーで凝縮するので、アンモニアの蒸気を集めます。
*容器内の残りの液体は主に塩水になります。
* 制限： この方法は、かなりの量のアンモニアを分離するのに効率的ですが、少量には適していない場合があります。
2。化学的方法（家庭用ではない）：
* 酸性化： 塩水溶液に強酸（塩酸など）を追加すると、アンモニアと反応して塩化アンモニウムを形成できます。塩化アンモニウムは塩であり、蒸発により分離できます。
* ベース追加： 強い塩基（水酸化ナトリウムなど）を追加すると、溶液からアンモニアを置き換え、アンモニアはガスとして収集できます。
重要な考慮事項：
* 安全性： アンモニアは有毒ガスです。それを処理する場合は、適切な安全上の注意事項を使用してください。
* 機器： 方法の選択は、アンモニアの量と利用可能な機器に依存します。
注： 塩水中の少量のアンモニアを扱っている場合、換気された領域で時間の経過とともに蒸発できるようにすることで、濃度を大幅に減らすことができるかもしれません。この方法は他のオプションよりも効率が低くなりますが、いくつかの目的には十分かもしれません。
特定のアプリケーションについては、最も適切な方法と安全上の注意事項については、化学者または化学エンジニアに相談する必要があります。
