金属：
* 原子サイズの増加： グループを下ると、電子シェルの数が増加し、原子が大きくなります。
* シールド効果： 電子シェルが多いため、外側の電子は、内側の電子がそれらを遮蔽するため、核からの引力が少なくなります。
* 簡単なイオン化： この弱い引力は、最も外側のシェルから電子を除去する方が簡単であるため、正のイオン（陽イオン）をもたらすことを意味します。 金属は電子をより簡単に失う傾向があるため、より反応的になります。
例： リチウム（Li）は、ナトリウム（Na）およびカリウム（K）よりも反応性が低い。これは、ナトリウムとカリウムの原子サイズが大きく、最も外側の電子を弱く保持しているため、電子を失い、陽イオンを形成する可能性が高いためです。
非金属：
* 電子親和性が低下する： グループを下に移動すると、一般に電子親和性が低下します。これは、非金属が電子を獲得し、負のイオンを形成する可能性が低くなることを意味します（アニオン）。
* 電気陰性度が低下する： 電子親和性と同様に、電気陰性度（電子を引き付ける傾向）も減少します。これにより、非金属が他の原子から電子を引き離す可能性が低くなり、反応性が低下します。
例： フッ素（F）は、塩素（Cl）および臭素（BR）よりも反応性が高くなっています。これは、フッ素がより高い電子親和性と電気陰性度を持ち、電子を獲得して陰イオンを形成する可能性が高いためです。
例外：
* 貴重なガス： Nobleガスは、完全な外部電子殻のために非常に反応しません。
* グループ14（炭素グループ）： このグループの反応性は、一貫した傾向に従いません。
要約：
グループの反応性の変化は、主に原子サイズ、シールド、イオン化エネルギー、電子親和性、および電気陰性の変化に起因します。これらの要因は、要素の傾向に影響を与え、電子を獲得または失うことができます。これは、化学反応性に直接影響します。
