沸点に影響する要因
* 分子間力： 分子間の分子間力が強いほど、それらを克服し、物質を沸騰させるには、より多くのエネルギー（したがって、より高い温度）が必要です。
* 分子サイズと表面積： より大きな分子はより多くの表面積を持ち、ロンドンの分散力（分子間力の一種）が強くなり、沸点が上昇します。
* 極性： 極地分子は、双極子型双極子相互作用を示します。これは、ロンドン分散型の力よりも強いため、沸点が高くなります。
分子間力（最も弱い〜強い）
1。ロンドン分散部隊（LDF）： すべての分子に存在しますが、より小さく、分極性の低い分子では弱くなります。
2。双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
3。水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。
例
次の分子固体を比較しているとしましょう。
* co2： 非極性、LDFのみ
* H2O： 極性、強い水素結合
* ch3oh： 極性、水素結合
* ch4： 非極性、LDFのみ
推論
* H2O 最も強い分子間力（水素結合）があり、沸点が最も高くなります。
* ch3oh また、水素結合がありますが、水よりも極性が低いため、水よりも沸点が低くなります。
* co2 および ch4 どちらも非極性ですが、CO2はより大きく、より偏光可能であるため、LDFが強くなります。したがって、 ch4 沸点が最も低くなります。
結論
一般に、分子間力が最も弱い分子固体と最小の分子サイズは、沸点が最も低くなります。
