1。ルイス構造：
* 硫黄： 6つの価電子があります。
* 酸素（O）： 合計12で、それぞれ6つの価電子があります。
総価電子：6 + 12 =18
*硫黄原子を中央に置きます。
*酸素原子を単一結合（2つの結合、4つの電子を使用）で硫黄に接続します。
*残りの14個の電子を酸素原子の周りに配置して、オクテットを完成させます。
*硫黄原子にはまだより多くの電子が必要なので、各酸素原子から1つの孤立ペアを動かして、硫黄と二重結合を形成します。
2。孤立ペア：
SO2の最終的なルイス構造は次のことを示しています。
*各酸素原子には 2つの孤立ペアがあります 電子の。
*硫黄原子には 1つの孤立ペアがあります 電子の。
したがって、SO2分子には合計5つの唯一の電子があります。
