ph の理解
* ph 溶液中の水素イオン濃度（[H+]）の尺度です。
* 酸 高い[H+]を持ち、pHが低くなります（通常は7未満）。
* ベース [H+]が低いため、pHが高い（通常は7を超える）。
希釈の効果
溶液を希釈すると、溶液に溶媒（通常は水）を追加します。これには次の効果があります。
* 酸性溶液中の[H+]の濃度を下げる： より多くの水を追加することにより、既存の水素イオンをより大きな体積に広げ、濃度を効果的に低下させます。これにより、pHが高くなり、溶液を中性（pH 7）に近づけます。
* 基本ソリューションにおける[H+]の濃度を増加させる： 塩基は[H+]が低いが、水酸化水酸化物イオン（OH-）も高濃度を持っている。基本的な溶液を希釈すると、OHイオンとH+イオンの両方の濃度が減少します。ただし、OH-の減少はより重要であり、H+イオンの濃度の相対的な増加をもたらします。これにより、pHが低くなり、溶液をニュートラルに近づけます。
要約：
* 酸性溶液を希釈すると、酸性度が低くなります（より高いpH）。
* 基本的なソリューションを希釈すると、基本が少なくなります（pHが低い）。
重要な注意：
希釈は常にpHをニュートラルに近づけますが、変化の大きさは次のことを理解することが重要です。
* 初期ph： 酸または塩基が強いほど、希釈時にpHが変化します。
* 希釈因子： 水の量が大きいほど、pHへの影響が大きくなります。
